?水的極性比硫化氫更強?。以下是具體的解釋：

首先，水和硫化氫都是極性分子，這是因為它們分子中的正負電荷中心不重合，存在電偶極矩。然而，在比較兩者的極性時，我們需要考慮多個因素，包括原子的電負性、分子結構以及分子間的相互作用等。

?原子的電負性?：氧原子的電負性大于硫原子，這意味著氧原子對氫原子的吸引力更強，從而形成更強的極性共價鍵。因此，在水分子中，氧原子和氫原子之間的電負性差異更大，導致水的極性更強?。

?分子結構?：水和硫化氫的分子結構都是V形，但水分子中的氫原子與氧原子形成的鍵角更小，使得水分子更加緊湊，偶極矩也更大。這進一步增強了水的極性?。

?分子間的相互作用?：水分子之間可以形成氫鍵，這是一種比范德華力更強的分子間相互作用。氫鍵的存在使得水分子之間的相互作用更加緊密，也增加了水的極性。而硫化氫分子之間不能形成氫鍵，因此其極性相對較弱?。

綜上所述，由于氧原子的電負性更強、水分子結構更加緊湊以及水分子之間可以形成氫鍵等因素，使得水的極性比硫化氫更強。